The study of Solutions (विलयन) now forms the foundation of Physical Chemistry in the latest RBSE Class 12 Syllabus. This crucial chapter (Unit 1) has a significant mark weightage (typically 6-7 marks) in the board exams and is heavily focused on numerical problem-solving and the application of four major laws.

Table of Contents
Mastering the step-by-step NCERT/RBSE Solutions for Chapter 1 is essential for high scores.
📚 Chapter 1: Solutions – Core Topics & Numerical Focus
The solutions for the ‘Solutions’ chapter revolve around mastering concentration expressions and the phenomenon of Colligative Properties.
1. Expressing Concentration of Solutions
Solutions must provide clear conversions and calculations involving the following concentration terms. Numerical questions require students to distinguish between them:
- Mass Percentage and Volume Percentage
- Mole Fraction ($\chi$): Essential for Raoult’s Law and Henry’s Law calculations.
- Molarity (M): Moles of solute per liter of solution. (Temperature dependent)
- Molality (m): Moles of solute per kg of solvent. (Temperature independent)
2. Solubility of Gases and Solids
Questions in the solutions often test the understanding of Henry’s Law, which governs the solubility of a gas in a liquid.
Henry’s Law Formula: $p = K_H \chi$
- $p$: Partial pressure of the gas
- $K_H$: Henry’s Law Constant
- $\chi$: Mole fraction of the gas in the solution
Conceptual questions on the applications of Henry’s Law (e.g., in deep sea diving, soft drinks) are high-scoring.
3. Vapour Pressure and Raoult’s Law
The foundation of the chapter’s complex calculations rests on Raoult’s Law. The solutions provide detailed derivations and problem-solving steps for both volatile and non-volatile solutes.
Raoult’s Law (Volatile Solute): $p_{Total} = p_A^0 \chi_A + p_B^0 \chi_B$
Solutions must clearly differentiate between Ideal and Non-Ideal Solutions (Positive and Negative Deviation) using clear diagrams.
🔑 Focus Area: Colligative Properties Numericals
The largest section of RBSE Class 12 Chemistry Solutions Chapter 1 deals with the four Colligative Properties, which are solely dependent on the number of solute particles. Mastery of their corresponding formulas is mandatory.
| Property | Formula | Key Application Focus |
| Relative Lowering of Vapour Pressure (RLVP) | $\frac{p^0 – p_s}{p^0} = \frac{n_2}{n_1 + n_2} \approx \chi_2$ | Finding the molecular mass of the non-volatile solute. |
| Elevation in Boiling Point ($\Delta T_b$) | $\Delta T_b = K_b \times m$ | Calculating the boiling point of the solution. $K_b$ is the Ebullioscopic Constant. |
| Depression in Freezing Point ($\Delta T_f$) | $\Delta T_f = K_f \times m$ | Numerical on $K_f$ (Cryoscopic Constant) and determining the freezing point. |
| Osmotic Pressure ($\pi$) | $\pi = cRT$ | The most frequent numerical type; calculating osmotic pressure or concentration $c$. |
Abnormal Molar Masses and the Van’t Hoff Factor ($i$)
The solutions must emphasize the use of the Van’t Hoff Factor ($i$) for electrolyte solutions (like $\text{NaCl}, \text{MgCl}_2$).
- Formula Adjustment: For electrolytes, all colligative property formulas are multiplied by $i$ (e.g., $\pi = i cRT$).
- Concept: Solutions detail how $i$ accounts for association (where $i < 1$) and dissociation (where $i > 1$) of solute particles, leading to Abnormal Molar Masses.
💯 Why Practice RBSE Chapter 1 Solutions?
The RBSE Chemistry Solutions provide a crucial edge by focusing on:
- Formula Application: Ensuring students use the correct value of $R$ ($\text{0.0821 L atm K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$) in osmotic pressure calculations and correctly handle unit conversions for molality.
- Step-by-Step Methodology: The board gives credit for correct steps. Solved questions teach the right methodology, ensuring marks are secured even if the final answer is slightly off.
- Concept-Numerical Link: The solutions bridge the gap between theoretical laws (like Raoult’s Law) and their practical application in determining properties like molecular mass.
By meticulously studying the RBSE Class 12 Chemistry Chapter 1 Solutions for ‘Solutions,’ students can confidently tackle the numerical section, which accounts for a substantial portion of the Physical Chemistry marks.
RBSE Class 12 Chemistry: Chapter 1 Solutions PYQs (2013-2025)
Section A: Multiple Choice Questions (MCQ) & Fill in the Blanks
| Q No. | Question | Solution | Year | Marks |
| 1. | The pair of non-ideal solutions exhibiting negative deviation from Raoult’s law is 2… (A) Methanol + Water (B) Acetone + Ethanol (C) Methanol + Carbon tetrachloride (D) Water + Hydrochloric acid 3 | (D) Water + Hydrochloric acid4. The strong $\text{H}$-bonding between $\text{H}_2\text{O}$ and $\text{HCl}$ causes negative deviation. | 2021 5 | 1M 6 |
| 2. | The compound having the highest value of van’t Hoff factor ($i$) for complete dissociation of solute in aqueous solution is 7… (A) $\text{KCl}$ ($i=2$) (C) $K_{2}SO_{4}$ ($i=3$) 8 (B) $\text{NaCl}$ ($i=2$) (D) $\text{MgSO}_4$ ($i=2$) | (C) $K_{2}SO_{4}$9. It dissociates into $2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$, giving 3 ions, thus $i=3$. | 2023 10 | 1M 11 |
| 3. | The value of Van’t Hoff factor ($i$) for complete dissociation of $\text{MgSO}_{4}$ is12… (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 | (B) 2. $\text{MgSO}_4$ dissociates into $\text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$, giving 2 ions. | 2025 13 | 0.5M 14 |
| 5. | A homogeneous mixture of two or more chemical substances is called Solution15. | Solution | 2021 16 | 0.5M 17 |
| 6. | The mathematical form of Henry’s Law is $p = K_H \chi$18. | $p = K_H \chi$ (where $p$ is partial pressure, $\chi$ is mole fraction, $K_H$ is Henry’s constant). | 2024 19 | 0.5M 20 |
| 7. | The unit of molarity is mol/L (or $\text{mol } \text{L}^{-1}$)21. | $\text{mol/L}$ or $\text{mol } \text{L}^{-1}$ | 2024 22 | 0.5M 23 |
| 8. | The unit of freezing point depression constant, ($K_{f}$) is $\text{K kg } \text{mol}^{-1}$24. | $\text{K kg } \text{mol}^{-1}$ or ${}^\circ\text{C kg } \text{mol}^{-1}$ | 2025 25 | 0.5M 26 |
(Note: Q4, concerning the electrolysis of molten $\text{NaCl}$, is from the Electrochemistry chapter, not Solutions. The solution is $\text{Na}(\text{s})$ and $\text{Cl}_2(\text{g})$27.)
Section A: Very Short Answer Type Questions (VSA)
| Q No. | Question | Solution | Year | Marks |
| 9. | $5 \text{ g}$ of $\text{NaOH}$ are dissolved in $500 \text{ ml}$ water. Find the molarity of the solution28. | $M = \frac{5 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} \times \frac{1000}{500 \text{ mL}} = \mathbf{0.25 \text{ M}}$ | 2013 29 | 1M 30 |
| 10. | Write the formula to calculate the molality31. | $m = \frac{\text{Moles of Solute}}{\text{Mass of Solvent (in kg)}}$ | 2015 32 | 1M 33 |
| 11. | Write the formula to calculate the mole fraction34. | $\chi_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}$ | 2016 35 | 1M 36 |
| 12. | What will be the value of Van’t Hoff factor ($i$) for ethanoic acid in benzene37? | $i < 1$. Ethanoic acid associates to form a dimer in benzene, reducing the number of particles. | 2016 38 | 1M 39 |
| 13. | What happens when a raw mango is placed in concentrated salt solution40? | The raw mango shrivels/shrinks due to Exosmosis. Water moves out of the mango (lower solute conc.) into the concentrated salt solution (higher solute conc.)41. | 2016 42 | 1M 43 |
| 14. | Write definition of an azeotropic mixture44. | A binary mixture having the same composition in the liquid and vapor phases, and boils at a constant temperature45. | 2019 46 | 1M 47 |
| 15. | Write definition of osmotic pressure48. | The minimum excess pressure that must be applied to the solution side to stop the process of osmosis (solvent flow across a semi-permeable membrane)49. | 2018-2024 50 | 1M 51 |
| 16. | Explain the reason for exhibiting negative deviation from Raoult’s law by the solution of chloroform and acetone5252. | A strong intermolecular hydrogen bond forms between the $\text{H}$ of chloroform and the $\text{O}$ of acetone. This strong attraction reduces the tendency of molecules to escape, leading to a lower vapor pressure535353. | 2022 54 | 1M 55 |
| 17. | Write names of solute and solvent present in sodium amalgam solution56. | Solute: Sodium ($\text{Na}$); Solvent: Mercury ($\text{Hg}$). | 2024 57 | 1M 58 |
| 18. | Define saturated solution59. | A solution in which no more solute can be dissolved at a given temperature and pressure60. | 2024 61 | 1M 62 |
| 19. | Write the definition of molality63. | The number of moles of solute dissolved per kilogram of solvent64. | 2025 65 | 1M 66 |
| 20. | Write the mathematical form of Raoult’s law67. | For a volatile component A: $P_A = P^0_A \chi_A$ (where $P_A$ is the partial vapor pressure, $P^0_A$ is the vapor pressure of pure A, and $\chi_A$ is the mole fraction of A)68. | 2025 69 | 1M 70 |
Section B: Short Answer Type Questions (SA)
Q 21. Osmotic Pressure Calculation (RBSE 2013)
$0.2 \text{ L}$ of aqueous solution of a protein contains $1.26 \text{ g}$ of the protein. The osmotic pressure ($\pi$) of such a solution at $300 \text{ K}$ is found to be $2.57 \times 10^{-3} \text{ bar}$. Calculate the molar mass of the protein71. [$R=0.083 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$] 72
Solution:
Use the Van’t Hoff equation: $\pi = \frac{w_B}{M_B V} R T \implies M_B = \frac{w_B R T}{\pi V}$73.
- $M_B = \frac{(1.26 \text{ g}) \times (0.083 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}) \times (300 \text{ K})}{(2.57 \times 10^{-3} \text{ bar}) \times (0.2 \text{ L})}$
- $M_B = \frac{31.428}{5.14 \times 10^{-4}}$
- $M_B \approx 61144 \text{ g/mol}$ 74
Q 22. Concentration from Osmotic Pressure (RBSE 2015)
Osmotic pressure ($\pi$) of a solution is $0.0821 \text{ atm}$ at a temperature of $400 \text{ K}$. Calculate the concentration of solution in $\text{mol/litre}$75. [$R=0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$] 76
Solution:
Use the Van’t Hoff equation: $\pi = C R T \implies C = \frac{\pi}{R T}$77.
- $C = \frac{0.0821 \text{ atm}}{(0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}) \times (400 \text{ K})}$
- $C = \frac{1}{400} = 0.0025 \text{ mol/L}$
- Concentration ($C$) $= 0.0025 \text{ M}$ 78
Q 23. (A) Anoxia and (B) Molality (RBSE 2016)
(A) Low $\text{O}_2$ concentration in blood for climbers:
- (i) Specific name of above condition 79: Anoxia (or Hypoxia)8080.
- (ii) Explain the reason8181: At high altitudes, the partial pressure of oxygen is low. According to Henry’s Law, the solubility of $\text{O}_2$ in the blood decreases, leading to low oxygen concentration in tissues and blood82828282.
(B) Molality Calculation: $30 \text{ gm}$ of ethanoic acid present in $100 \text{ gm}$ of water, determine molality83.
- $w_B = 30 \text{ g}$ ($\text{CH}_3\text{COOH}$), $M_B = 60 \text{ g/mol}$
- $w_A = 100 \text{ g}$ (Water)
- $m = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times w_A (\text{g})} = \frac{30 \times 1000}{60 \times 100} = \mathbf{5.0 \text{ m}}$ 84
Q 25. Osmotic Pressure Calculation (RBSE 2020)
Calculate the osmotic pressure ($\pi$) of $0.01 \text{ M}$ solution of urea at $27^\circ\text{C}$ temperature85. [$R=0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$] 86
Solution:
Convert temperature to Kelvin: $T = 27^\circ\text{C} + 273 = 300 \text{ K}$.
Use the Van’t Hoff equation ($\pi = C R T$, where $i=1$ for urea)87.
- $\pi = (0.01 \text{ mol/L}) \times (0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}) \times (300 \text{ K})$
- $\pi = 0.01 \times 24.63$
- $\pi \approx 0.2463 \text{ atm}$ 88
Q 27. Molarity Calculation (RBSE 2022)
Calculate the molarity of $250 \text{ mL}$ solution formed by dissolving $5 \text{ g}$ of $\text{NaOH}$ in water89.
Solution:
- $w_B = 5 \text{ g}$ ($\text{NaOH}$), $M_B = 40 \text{ g/mol}$
- $V_{\text{mL}} = 250 \text{ mL}$
- $M = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times V_{\text{mL}}} = \frac{5 \times 1000}{40 \times 250} = \frac{5000}{10000} = \mathbf{0.5 \text{ M}}$ 90
Q 29. Molar Mass from Osmotic Pressure (RBSE 2022)
$1.25 \text{ g}$ protein is present in $300 \text{ mL}$ aqueous solution of a protein. The osmotic pressure ($\pi$) of such a solution at $300 \text{ K}$ is found to be $2.50 \times 10^{-3} \text{ bar}$. Calculate the molar mass of protein91. [$R=0.0821 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$] 92
Solution:
Use the Van’t Hoff equation: $M_B = \frac{w_B R T}{\pi V}$. Convert $V = 300 \text{ mL} = 0.300 \text{ L}$93.
- $M_B = \frac{(1.25 \text{ g}) \times (0.0821 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}) \times (300 \text{ K})}{(2.50 \times 10^{-3} \text{ bar}) \times (0.300 \text{ L})}$
- $M_B = \frac{30.7875}{7.5 \times 10^{-4}}$
- $M_B \approx 41050 \text{ g/mol}$ 94
Q 30. Osmosis and Desalination (RBSE 2023)
Write the definition of osmosis. Write the name of the method used in desalination of sea water95.
Solution:
- Osmosis Definition: The spontaneous net movement of solvent molecules through a semi-permeable membrane from a region of low solute concentration (pure solvent) to a region of high solute concentration (solution)96.
- Desalination Method: Reverse Osmosis (RO)97.
Q 32. Mole Fraction Calculation (RBSE 2024)
Calculate the mole fraction of gas A in the solution made on mixing $0.5 \text{ moles}$ of gas $\text{A}$ and $4.5 \text{ moles}$ of gas $\text{B}$98.
Solution:
- Moles of A ($n_A$) $= 0.5 \text{ mol}$ 99
- Moles of B ($n_B$) $= 4.5 \text{ mol}$ 100
- Total moles ($n_{\text{total}}$) $= 0.5 + 4.5 = 5.0 \text{ mol}$ 101
- Mole fraction of A ($\chi_A$) $= \frac{n_A}{n_{\text{total}}} = \frac{0.5}{5.0} = \mathbf{0.1}$ 102
Q 33. Molality Calculation (RBSE 2024)
$0.05 \text{ moles}$ of ethanoic acid is dissolved in $250 \text{ g}$ benzene. Calculate the molality of the solution103.
Solution:
- $n_B = 0.05 \text{ mol}$ 104
- $w_A = 250 \text{ g} = 0.250 \text{ kg}$ 105
- $m = \frac{n_B}{w_A (\text{kg})} = \frac{0.05 \text{ mol}}{0.250 \text{ kg}} = \mathbf{0.2 \text{ m}}$ 106
Q 34. Molarity Calculation (RBSE 2025)
$500 \text{ mL}$ solution was prepared by dissolving $4.0 \text{ g}$ of $\text{NaOH}$ in water. Calculate the molarity of the solution107.
Solution:
- $w_B = 4.0 \text{ g}$, $M_B = 40 \text{ g/mol}$
- $V_{\text{mL}} = 500 \text{ mL}$
- $M = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times V_{\text{mL}}} = \frac{4.0 \times 1000}{40 \times 500} = \mathbf{0.2 \text{ M}}$ 108
Q 35. Diagram for Reverse Osmosis (RBSE 2025)
Draw a diagram showing reverse osmosis109.
Solution:
Reverse Osmosis is shown by applying an external pressure ($P_{\text{ext}}$) greater than the osmotic pressure ($\pi$) on the solution side, forcing pure solvent across the Semi-Permeable Membrane (SPM) to the solvent side110.
111
Section C: Long Answer Type Questions (LA)
Q 36. Vapour Pressure, Colligative Properties, and Azeotropes (RBSE 2014)
(A) Vapour Pressure and Colligative Property
- (i) What happens to vapour pressure of water if a tablespoon of sugar is added to it112?
- Solution: The vapor pressure of water decreases (or is lowered)113. This is due to the non-volatile sugar solute occupying the surface and reducing the surface area available for the solvent to vaporize.
- (ii) Which colligative property is preferred for the molar mass determination of macromolecules114?
- Solution: Osmotic Pressure ($\pi$)115. It is preferred because even at low concentrations, it produces a large enough, easily measurable pressure change, and it is measured at room temperature, which prevents the denaturation of biological macromolecules.
(B) Elevation in Boiling Point: $\text{NaCl}$ vs. Sugar
Will the elevation in boiling point ($\Delta T_b$) be the same if $0.1 \text{ mole}$ of $\text{NaCl}$ or $0.1 \text{ mole}$ of sugar is dissolved in $1 \text{ L}$ of water116?
- Solution:No, the elevation in boiling point will not be the same117.
- Sugar: It is a non-electrolyte. $i \approx 1$. Number of particles $\approx 0.1 \text{ mol}$.
- $\text{NaCl}$: It is a strong electrolyte. It dissociates as $\text{Na}^+ + \text{Cl}^-$, so $i \approx 2$. Number of particles $\approx 0.2 \text{ mol}$.
- Since $\Delta T_b$ is a colligative property and depends on the number of particles, the $\text{NaCl}$ solution will show almost double the elevation in boiling point ($\Delta T_b = i K_b m$)118.
(C) Separation of Azeotropic Mixture
Can we separate the compounds of azeotropic mixture by fractional distillation? Explain119.
- Solution: No120. An azeotropic mixture boils at a constant temperature and its composition in the liquid phase is the same as in the vapor phase121. Since the vapor produced has the same composition as the liquid being boiled, the components cannot be separated by simple or fractional distillation122.
$\text{RBSE}$ कक्षा 12 रसायन विज्ञान: अध्याय 1 विलयन $\text{PYQ}$ (2013-2025)
खंड $\text{A}$: बहुविकल्पीय प्रश्न ($\text{MCQ}$) और रिक्त स्थानों की पूर्ति
| प्रश्न संख्या | प्रश्न | हल | वर्ष | अंक |
| 1. | राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाने वाले अन-आदर्श विलयनों का युग्म है… $\text{(A)}$ मेथनॉल $+$ जल $\text{(B)}$ एसीटोन $+$ इथेनॉल $\text{(C)}$ मेथनॉल $+$ कार्बन टेट्राक्लोराइड $\text{(D)}$ जल $+$ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल | $\text{(D)}$ जल $+$ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल 2। $\text{H}_2\text{O}$ और $\text{HCl}$ के बीच प्रबल $\text{H}$-आबंध बनने के कारण ऋणात्मक विचलन होता है 3। | 2021 4 | 1M 5 |
| 2. | जलीय विलयन में विलेय के पूर्ण वियोजन के लिए वान्ट हॉफ कारक ($\text{i}$) का उच्चतम मान रखने वाला यौगिक है… $\text{(A)}$ $\text{KCl}$ $\text{(C)}$ $K_{2}SO_{4}$ $\text{(B)}$ $\text{NaCl}$ $\text{(D)}$ $\text{MgSO}_4$ | $\text{(C)}$ $K_{2}SO_{4}$ 6। यह $2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ में वियोजित होकर 3 आयन देता है, इसलिए $\text{i}=3$ 7। | 2023 8 | 1M 9 |
| 3. | $\text{MgSO}_{4}$ के पूर्ण वियोजन के लिए वान्ट हॉफ कारक ($\text{i}$) का मान है… $\text{(A)}$ 1 $\text{(B)}$ 2 $\text{(C)}$ 3 $\text{(D)}$ 4 | $\text{(B)}$ 2 10। $\text{MgSO}_4$ $\text{Mg}^{2+} + \text{SO}_4^{2-}$ में वियोजित होता है, जिससे 2 आयन मिलते हैं 11। | 2025 12 | 0.5M 13 |
| 5. | दो या दो से अधिक रासायनिक पदार्थों का समांगी मिश्रण विलयन कहलाता है 14। | विलयन 15 | 2021 16 | 0.5M 17 |
| 6. | हेनरी के नियम का गणितीय रूप $p = K_H \chi$ है 18। | $p = K_H \chi$ 19 (जहाँ $p$ आंशिक दाब, $\chi$ मोल अंश, $K_H$ हेनरी स्थिरांक है)। | 2024 20 | 0.5M 21 |
| 7. | मोलरता की इकाई $\text{mol/L}$ (या $\text{mol } \text{L}^{-1}$) है 22। | $\text{mol/L}$ या $\text{mol } \text{L}^{-1}$ 23 | 2024 24 | 0.5M 25 |
| 8. | हिमांक अवनमन स्थिरांक ($\text{K}_{f}$) की इकाई $\text{K kg } \text{mol}^{-1}$ है 26। | $\text{K kg } \text{mol}^{-1}$ या ${}^\circ\text{C kg } \text{mol}^{-1}$ 27 | 2025 28 | 0.5M 29 |
(नोट: प्रश्न 4 इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री अध्याय का है 30।)
खंड $\text{A}$: अति लघु उत्तरीय प्रश्न ($\text{VSA}$)
| प्रश्न संख्या | प्रश्न | हल | वर्ष | अंक |
| 9. | $5 \text{ g}$ $\text{NaOH}$ को $500 \text{ mL}$ पानी में घोला जाता है। विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए 31। | $M = \frac{5 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} \times \frac{1000}{500 \text{ mL}} = \mathbf{0.25 \text{ M}}$ | 2013 32 | 1M 33 |
| 10. | मोललता की गणना करने का सूत्र लिखिए 34। | $m = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$ 35 | 2015 36 | 1M 37 |
| 11. | मोल अंश की गणना करने का सूत्र लिखिए 38। | $\chi_A = \frac{n_A}{n_A + n_B}$ 39 | 2016 40 | 1M 41 |
| 12. | बेंजीन में एथेनोइक अम्ल के लिए वान्ट हॉफ कारक ($\text{i}$) का मान क्या होगा42? | $\text{i} < 1$ 43। एथेनोइक अम्ल बेंजीन में द्विलक ($\text{dimer}$) बनाता है, जिससे कणों की संख्या घट जाती है 44। | 2016 45 | 1M 46 |
| 13. | जब कच्चे आम को सांद्र नमक के घोल में रखा जाता है तो क्या होता है47? | बहिर्परासरण के कारण कच्चा आम सिकुड़ जाता है 48। पानी आम (कम विलेय सांद्रता) से सांद्र नमक के घोल (उच्च विलेय सांद्रता) में बाहर निकल जाता है 49। | 2016 50 | 1M 51 |
| 14. | स्थिरक्वाथी मिश्रण की परिभाषा लिखिए 52। | एक द्विअंगी मिश्रण जिसका द्रव और वाष्प दोनों अवस्थाओं में संघटन समान होता है, और जो एक स्थिर तापमान पर उबलता है 53। | 2019 54 | 1M 55 |
| 15. | परासरण दाब की परिभाषा लिखिए 56। | वह न्यूनतम अतिरिक्त दाब जो विलयन पक्ष पर परासरण की प्रक्रिया को रोकने के लिए लगाया जाना चाहिए 57। | 2018-2024 58 | 1M 59 |
| 16. | क्लोरोफॉर्म और एसीटोन के विलयन द्वारा राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करने का कारण समझाइए 60। | क्लोरोफॉर्म के $\text{H}$ और एसीटोन के $\text{O}$ के बीच एक प्रबल अंतरआणविक हाइड्रोजन आबंध बनता है 61। यह प्रबल आकर्षण अणुओं के वाष्पित होने की प्रवृत्ति को कम करता है 62। | 2022 63 | 1M 64 |
| 17. | सोडियम अमलगम विलयन में मौजूद विलेय और विलायक के नाम लिखिए 65। | विलेय: सोडियम ($\text{Na}$)66; विलायक: पारा ($\text{Hg}$) 67। | 2024 68 | 1M 69 |
| 18. | संतृप्त विलयन को परिभाषित कीजिए 70। | एक ऐसा विलयन जिसमें किसी दिए गए तापमान और दाब पर विलेय की अधिकतम मात्रा घुल चुकी हो और अधिक विलेय न घोला जा सके 71। | 2024 72 | 1M 73 |
| 19. | मोललता की परिभाषा लिखिए 74। | प्रति किलोग्राम विलायक में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या 75। | 2025 76 | 1M 77 |
| 20. | राउल्ट के नियम का गणितीय रूप लिखिए 78। | वाष्पशील घटक $\text{A}$ के लिए: $P_A = P^0_A \chi_A$ 79 (जहाँ $P_A$ आंशिक वाष्प दाब, $P^0_A$ शुद्ध $\text{A}$ का वाष्प दाब, और $\chi_A$ मोल अंश है) 80। | 2025 81 | 1M 82 |
खंड $\text{B}$: लघु उत्तरीय प्रश्न ($\text{SA}$)
Q 21. परासरण दाब गणना (RBSE 2013)
एक प्रोटीन के $0.2 \text{ L}$ जलीय विलयन में $1.26 \text{ g}$ प्रोटीन है 83। $300 \text{ K}$ पर ऐसे विलयन का परासरण दाब ($\pi$) $2.57 \times 10^{-3} \text{ bar}$ पाया गया है 84। प्रोटीन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए 85। [$R=0.083 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$] 86
हल:
वान्ट हॉफ समीकरण का प्रयोग करें: $\pi = \frac{w_B}{M_B V} R T \implies M_B = \frac{w_B R T}{\pi V}$ 87।
- $M_B = \frac{(1.26 \text{ g}) \times (0.083 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}) \times (300 \text{ K})}{(2.57 \times 10^{-3} \text{ bar}) \times (0.2 \text{ L})}$
- $M_B \approx 61144 \text{ g/mol}$
Q 22. परासरण दाब से सांद्रता (RBSE 2015)
$400 \text{ K}$ तापमान पर एक विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ $0.0821 \text{ atm}$ है 88। विलयन की सांद्रता $\text{mol/litre}$ में ज्ञात कीजिए 89। [$R=0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$] 90
हल:
वान्ट हॉफ समीकरण का प्रयोग करें: $\pi = C R T \implies C = \frac{\pi}{R T}$ 91।
- $C = \frac{0.0821 \text{ atm}}{(0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}) \times (400 \text{ K})}$
- $C = \frac{1}{400} = 0.0025 \text{ mol/L}$
- सांद्रता ($C$) $= 0.0025 \text{ M}$
Q 23. (A) एनोक्सिया और (B) मोललता (RBSE 2016)
(A) पर्वतारोहियों में रक्त में कम $\text{O}_2$ सांद्रता:
- (i) उपरोक्त स्थिति का विशिष्ट नाम लिखिए 92। $\rightarrow$ एनोक्सिया (या हाइपोक्सिया)।
- (ii) ऐसी स्थिति का कारण समझाइए 93। $\rightarrow$ ऊँचाई पर ऑक्सीजन का आंशिक दाब कम होता है। हेनरी के नियम के अनुसार, रक्त में $\text{O}_2$ की विलेयता घट जाती है, जिससे ऊतकों में $\text{O}_2$ की आपूर्ति कम हो जाती है।
(B) मोललता गणना: $30 \text{ gm}$ एथेनोइक अम्ल $100 \text{ gm}$ पानी में उपस्थित है, पानी में एथेनोइक अम्ल की मोललता निर्धारित करें 94।
- $w_B = 30 \text{ g}$ ($\text{CH}_3\text{COOH}$), $M_B = 60 \text{ g/mol}$
- $w_A = 100 \text{ g}$ (जल)
- $m = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times w_A (\text{g})} = \frac{30 \times 1000}{60 \times 100} = \mathbf{5.0 \text{ m}}$ 95
Q 25. परासरण दाब गणना (RBSE 2020)
$27^\circ\text{C}$ तापमान पर यूरिया के $0.01 \text{ M}$ विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ ज्ञात कीजिए 96। [$R=0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$] 97
हल:
तापमान को केल्विन में बदलें: $T = 27^\circ\text{C} + 273 = 300 \text{ K}$ 98।
वान्ट हॉफ समीकरण का प्रयोग करें: $\pi = C R T$ (यूरिया के लिए $\text{i}=1$)।
- $\pi = (0.01 \text{ mol/L}) \times (0.0821 \text{ L atm } \text{K}^{-1} \text{ mol}^{-1}) \times (300 \text{ K})$
- $\pi \approx 0.2463 \text{ atm}$
Q 27. मोलरता गणना (RBSE 2022)
$5 \text{ g}$ $\text{NaOH}$ को जल में घोलकर बनाए गए $250 \text{ mL}$ विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए 99।
हल:
- $w_B = 5 \text{ g}$ ($\text{NaOH}$), $M_B = 40 \text{ g/mol}$
- $V_{\text{mL}} = 250 \text{ mL}$
- $M = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times V_{\text{mL}}} = \frac{5 \times 1000}{40 \times 250} = \mathbf{0.5 \text{ M}}$ 100
Q 29. परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान (RBSE 2022)
$1.25 \text{ g}$ प्रोटीन एक प्रोटीन के $300 \text{ mL}$ जलीय विलयन में उपस्थित है 101। $300 \text{ K}$ पर ऐसे विलयन का परासरण दाब $(\pi)$ $2.50 \times 10^{-3} \text{ bar}$ पाया गया है 102। प्रोटीन का मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए 103। [$R=0.0821 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$] 104
हल:
$V = 300 \text{ mL} = 0.300 \text{ L}$ 105।
वान्ट हॉफ समीकरण का प्रयोग करें: $M_B = \frac{w_B R T}{\pi V}$ 106।
- $M_B = \frac{(1.25 \text{ g}) \times (0.0821 \text{ L bar } \text{mol}^{-1} \text{ K}^{-1}) \times (300 \text{ K})}{(2.50 \times 10^{-3} \text{ bar}) \times (0.300 \text{ L})}$
- $M_B \approx 41050 \text{ g/mol}$
Q 30. परासरण और विलवणीकरण (RBSE 2023)
परासरण की परिभाषा लिखिए 107। समुद्र के जल के विलवणीकरण में प्रयुक्त विधि का नाम लिखिए 108।
हल:
- परासरण परिभाषा: विलायक अणुओं का अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से कम विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च विलेय सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर स्वतः शुद्ध प्रवाह।
- विलवणीकरण विधि: प्रतिलोम परासरण ($\text{Reverse Osmosis, RO}$) 109।
Q 32. मोल अंश गणना (RBSE 2024)
गैस $\text{A}$ के $0.5 \text{ मोल}$ और गैस $\text{B}$ के $4.5 \text{ मोल}$ को मिलाने पर बने विलयन में गैस $\text{A}$ का मोल अंश ज्ञात कीजिए 110।
हल:
- $\text{A}$ के मोल ($n_A$) $= 0.5 \text{ mol}$ 111
- $\text{B}$ के मोल ($n_B$) $= 4.5 \text{ mol}$ 112
- कुल मोल ($n_{\text{total}}$) $= 0.5 + 4.5 = 5.0 \text{ mol}$
- $\text{A}$ का मोल अंश ($\chi_A$) $= \frac{n_A}{n_{\text{total}}} = \frac{0.5}{5.0} = \mathbf{0.1}$
Q 33. मोललता गणना (RBSE 2024)
$0.05 \text{ मोल}$ एथेनोइक अम्ल $250 \text{ g}$ बेंजीन में घुला हुआ है 113। विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए 114।
हल:
- $n_B = 0.05 \text{ mol}$ 115
- $w_A = 250 \text{ g} = 0.250 \text{ kg}$
- $m = \frac{n_B}{w_A (\text{kg})} = \frac{0.05 \text{ mol}}{0.250 \text{ kg}} = \mathbf{0.2 \text{ m}}$
Q 34. मोलरता गणना (RBSE 2025)
$4.0 \text{ g}$ $\text{NaOH}$ को जल में घोलकर $500 \text{ mL}$ विलयन तैयार किया गया 116। विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए 117।
हल:
- $w_B = 4.0 \text{ g}$, $M_B = 40 \text{ g/mol}$
- $V_{\text{mL}} = 500 \text{ mL}$
- $M = \frac{w_B \times 1000}{M_B \times V_{\text{mL}}} = \frac{4.0 \times 1000}{40 \times 500} = \mathbf{0.2 \text{ M}}$ 118
Q 35. प्रतिलोम परासरण का आरेख (RBSE 2025)
प्रतिलोम परासरण को दर्शाने वाला आरेख बनाइए 119।
हल:
प्रतिलोम परासरण को परासरण दाब ($\pi$) से अधिक बाह्य दाब ($P_{\text{ext}}$) विलयन पक्ष पर लगाकर शुद्ध विलायक को अर्ध-पारगम्य झिल्ली के पार विलायक पक्ष की ओर धकेलने के रूप में दिखाया जाता है .
खंड $\text{C}$: दीर्घ उत्तरीय प्रश्न ($\text{LA}$)
Q 36. वाष्प दाब, अणुसंख्यक गुणधर्म और स्थिरक्वाथी मिश्रण (RBSE 2014)
(A) वाष्प दाब और अणुसंख्यक गुणधर्म
- (i) यदि पानी में एक चम्मच चीनी मिला दी जाए तो पानी के वाष्प दाब का क्या होता है120?
- हल: पानी का वाष्प दाब घट जाता है 121। यह अवाष्पशील विलेय (चीनी) के कारण होता है जो सतह को घेर लेता है।
- (ii) मैक्रोमोलेक्यूल्स के मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए किस अणुसंख्यक गुणधर्म को प्राथमिकता दी जाती है122?
- हल: परासरण दाब ($\pi$) 123। इसे प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह कम सांद्रता पर भी पर्याप्त और आसानी से मापने योग्य दाब परिवर्तन देता है, और यह कक्ष तापमान पर मापा जाता है।
(B) क्वथनांक उन्नयन: $\text{NaCl}$ बनाम चीनी
क्या क्वथनांक में उन्नयन समान होगा यदि $0.1 \text{ मोल}$ $\text{NaCl}$ या $0.1 \text{ मोल}$ चीनी को $1 \text{ L}$ पानी में घोला जाए124?
- हल:नहीं, क्वथनांक में उन्नयन समान नहीं होगा125।
- चीनी: यह एक अन-इलेक्ट्रोलाइट है ($\text{i} \approx 1$)। कणों की संख्या $\approx 0.1 \text{ मोल}$।
- $\text{NaCl}$: यह एक प्रबल इलेक्ट्रोलाइट है। यह $\text{Na}^+ + \text{Cl}^-$ में वियोजित होता है, इसलिए $\text{i} \approx 2$ 126। कणों की संख्या $\approx 0.2 \text{ मोल}$।
- चूँकि $\Delta T_b$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है और यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है, इसलिए $\text{NaCl}$ विलयन क्वथनांक में लगभग दोगुना उन्नयन दर्शाएगा 127।
(C) स्थिरक्वाथी मिश्रण का पृथक्करण
क्या हम स्थिरक्वाथी मिश्रण के घटकों को प्रभाजी आसवन द्वारा पृथक कर सकते हैं128? समझाइए 129।
- हल: नहीं 130। एक स्थिरक्वाथी मिश्रण एक स्थिर तापमान पर उबलता है और इसकी द्रव अवस्था में संघटन वाष्प अवस्था के समान होता है 131। चूंकि उत्पन्न वाष्प का संघटन उबाले जा रहे द्रव के समान होता है, इसलिए घटकों को प्रभाजी आसवन द्वारा पृथक नहीं किया जा सकता 132।
